Descripción de algunas partículas fundamentales del átomo por John Dalton
Descripción de algunas partículas fundamentales del átomo por John Dalton!
John Dalton en 1809 consideraba al átomo como una partícula indivisible de materia dura, densa y más pequeña. Sin embargo, la emisión de partículas cargadas negativamente y cargadas positivamente de elementos radiactivos, así como de gases en el paso de la electricidad a baja presión, convenció a los científicos de que el átomo no es indivisible, sino que está formado por partículas fundamentales más pequeñas.
Ahora está completamente establecido que el átomo consta de tres partículas fundamentales principales llamadas electrones, protones y neutrones.
A continuación se describen algunas partículas fundamentales del átomo:
Rayos de cátodo y electrón:
JJ Thompson (1897) pasó la electricidad a través de un tubo de descarga a muy baja presión. Observó los rayos azules que emergen del cátodo, que se llaman rayos de cátodo. Thompson demostró que los rayos catódicos están formados por partículas muy pequeñas con carga negativa. Nombró estas partículas como electrones. El electrón es una partícula muy pequeña y liviana de un átomo cuya masa es 1/837 parte de la masa del átomo de hidrógeno.
Robert Millikan determinó que la carga del electrón era 1.6022 x 10 -19 coulomb. La masa en reposo del electrón, es decir, la masa que posee cuando se mueve con una velocidad mucho menor que la de la luz, es 9.1095 x 10 -31 kg. En la escala de masa atómica, la masa de electrones = 0005486 amu
Rayos de ánodo y protones:
En un experimento modificado de tubo de descarga, Goldstein (1886) descubrió algunos rayos que viajan de ánodo a cátodo. Dado que estos rayos se originan en el ánodo, por lo tanto, se llaman rayos de ánodo. Rutherford demostró que estos rayos anódicos están formados por partículas cargadas positivamente y estas partículas se denominan protones.
La magnitud de la carga positiva de la unidad en el protón es 1.6020 x 10 -19 coulomb o 104.8030 x 10 -10 unidad electrostática (esu). La masa del protón es 1.6726 x 10 -27 kg o 1.00722 en la escala de masa atómica. El protón es 1837 veces más pesado que el electrón con una unidad de carga positiva, mientras que la carga de un electrón es la unidad de carga negativa.
La masa del protón es igual a la del átomo de hidrógeno. Los protones se encuentran en el núcleo del átomo. Debido a que el átomo es neutro, en cualquier átomo, el número de protones y electrones es siempre igual.
Neutrón:
Chadwick descubrió en 1932, que cuando las partículas alfa bombardean el berilio o el boro, se emiten partículas nuevas que carecen de carga pero tienen una masa casi igual a la de un protón. Las partículas se llaman neutrones. La masa de un neutrón es 1.6749 x 10 -27 kg o 1.00861 en una escala de masa atómica. El neutrón se encuentra en el núcleo de un átomo y contribuye a la masa de un átomo. Neutron participa en reacciones nucleares y es una partícula inestable.
Además de las partículas fundamentales anteriores, el átomo también contiene neutrino (partícula eléctricamente neutra que se encuentra en el núcleo de un átomo), positrón (lleva una unidad de carga positiva y una partícula estable), mesón (partículas inestables y que se encuentra en el núcleo de un átomo), y antiprotón (carga negativa de la unidad).
