Los postulados de Bohr o el modelo del átomo de hidrógeno de Bohr.
¡Los postulados de Bohr o el modelo del átomo de hidrógeno de Bohr!
1. Un átomo tiene una serie de órbitas estables en las que un electrón puede residir sin la emisión de energía radiante. Cada órbita corresponde, a un cierto nivel de energía.
2. Un electrón puede saltar espontáneamente de una órbita (nivel de energía E 1 ) a la otra órbita (nivel de energía E 2 ) (E 2 > E 1 ); entonces el cambio de energía AE en el salto de electrones viene dado por la ecuación de Planck
∆E = E 2 -E 1 = hv
Donde h = la constante de Planck.
Y v = frecuencia de la luz emitida.
3. El movimiento de un electrón en una órbita circular está restringido de tal manera que su momento angular es un múltiplo integral de h / 2π, por lo tanto
mvr = nh / 2π, donde m = masa del electrón
v = velocidad del electrón
r = radio de la órbita an
n = un número entero llamado número cuántico principal del electrón.
4. Una superficie especial alrededor del núcleo que contenía órbitas de igual energía y radio se llamaba cáscara. Estas conchas están numeradas de adentro hacia afuera como 1, 2, 3, 4, etc. y se llaman K, L, M, N, etc., respectivamente.
